Дигалан: Бінарна Сполука Галію та Гідрогену
Що таке дигалан?
Дигалан (Ga2H6) — бінарна неорганічна сполука, що складається з галію та гідрогену. За звичайних умов вона являє собою прозору і рухливу рідину.
Структура та властивості
Молекула дигалану має лінійну структуру, з двома атомами галію, з'єднаними одинарним зв'язком, і шістьма атомами гідрогену, приєднаними до атомів галію. Сполука високореактивна і легко окислюється.
Термодинамічні властивості
- Точка плавлення: -22,5 °C
- Точка кипіння: 130 °C
- Щільність: 1,39 г/см³
Хімічні властивості
- Реакція з водою: Дигалан реагує з водою, утворюючи гідроксид галію (Ga(OH)3) та водень (H2):
Ga2H6 + 6H2O → 2Ga(OH)3 + 6H2
- Реакція з киснем: При взаємодії з киснем дигалан окислюється до оксиду галію (Ga2O3):
2Ga2H6 + 9O2 → 2Ga2O3 + 6H2O
- Розкладання: За температур вище 130 °C дигалан розкладається з утворенням простих речовин галію та водню:
Ga2H6 → 2Ga + 3H2
Використання
Через свою нестабільність дигалан не знайшов широкого застосування. Його потенційне використання включає:
- Як джерело водню в лабораторних умовах
- Як прекурсор для синтезу інших сполук галію
Умови зберігання та поводження
Дигалан слід зберігати в герметичних контейнерах, стійких до окиснення. При поводженні зі сполукою необхідно використовувати відповідні засоби захисту, включаючи рукавички, захисний одяг та захист очей і дихання.
Дигалан — реактивна і термодинамічно нестабільна бінарна сполука галію та гідрогену. Хоча вона має деякий потенціал для використання як джерело водню та прекурсора для інших сполук, її нестабільність обмежує її практичне застосування.
Часті запитання
- Яка молекулярна структура дигалану?
- Які хімічні властивості дигалану?
- Чому дигалан не знайшов широкого використання?
- Як слід зберігати дигалан?
- Які запобіжні заходи необхідно вживати при роботі з дигаланом?