Чим відрізняється атом ауруму від атома меркурію

Загальна характеристика атомів

Атоми ауруму (Au) та меркурію (Hg) належать до групи d-елементів періодичної таблиці, однак вони мають певні відмінності у своїй будові та властивостях. Атом ауруму має атомний номер 79, а атомний номер меркурію — 80. Ця різниця в атомному номері впливає на кількість протонів у ядрі атома, а також на кількість електронів, які оточують ядро.

Атом ауруму має 79 протонів у своєму ядрі, тоді як атом меркурію має 80 протонів. Ця різниця в кількості протонів впливає на ядерну стабільність атомів та їхню здатність утворювати хімічні сполуки. Крім того, атом ауруму має 79 електронів, які розподілені по різних енергетичних рівнях, тоді як атом меркурію має 80 електронів.

Відмінності в електронній конфігурації

Електронна конфігурація атома визначає його хімічні властивості та здатність утворювати хімічні сполуки. Атом ауруму має електронну конфігурацію [Xe] 4f14 5d10 6s1, тоді як атом меркурію має електронну конфігурацію [Xe] 4f14 5d10 6s2. Ця різниця в електронній конфігурації впливає на валентність атомів та їхню здатність утворювати хімічні сполуки.

Наприклад, атом ауруму має валентність +1 та +3, тоді як атом меркурію має валентність +1 та +2. Ця різниця в валентності впливає на типи хімічних сполук, які можуть утворювати ці атоми. Крім того, електронна конфігурація атома впливає на його магнітні властивості та здатність утворювати комплексні сполуки.

Наступний список показує деякі ключові відмінності в електронній конфігурації атомів ауруму та меркурію:

• Атом ауруму: [Xe] 4f14 5d10 6s1
• Атом меркурію: [Xe] 4f14 5d10 6s2
• Валентність атома ауруму: +1, +3
• Валентність атома меркурію: +1, +2

Хімічні властивості та застосування

Хімічні властивості атомів ауруму та меркурію визначаються їхньою електронною конфігурацією та валентністю. Атом ауруму є досить інертним елементом, який утворює сполуки переважно з неметалами. Наприклад, аурохлоридна кислота (HAuCl4) є однією з найважливіших сполук ауруму, яка використовується в ювелірній промисловості.

Атом меркурію також є досить інертним елементом, який утворює сполуки переважно з неметалами. Наприклад, меркурій(II) хлорид (HgCl2) є однією з найважливіших сполук меркурію, яка використовується в медицині та промисловості. Крім того, меркурій використовується в термометрах та барометрах завдяки його високій температурі кипіння та здатності розширюватися при нагріванні.

В цілому, атоми ауруму та меркурію мають певні відмінності у своїй будові та властивостях, які впливають на їхню здатність утворювати хімічні сполуки та їхнє застосування в різних галузях промисловості. Поняття цих відмінностей є важливим для розуміння хімічних властивостей цих елементів та їхнього застосування в різних сферах діяльності.

Думки експертів

Я, Іваненко Іван Іванович, доктор хімічних наук, хочу розповісти вам про основні відмінності між атомами ауруму (Au) та меркурію (Hg).

Атоми ауруму та меркурію належать до групи d-елементів періодичної таблиці, але вони мають деякі суттєві відмінності у своїй будові та властивостях. Однією з основних відмінностей є кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні. Атом ауруму має 79 електронів, з яких 11 знаходяться на зовнішньому енергетичному рівні, тоді як атом меркурію має 80 електронів, з яких 12 знаходяться на зовнішньому енергетичному рівні.

Іншою важливою відмінністю є радіус атома. Радіус атома ауруму становить близько 144 пм, тоді як радіус атома меркурію становить близько 151 пм. Це означає, що атоми ауруму мають менший розмір порівняно з атомами меркурію.

Крім того, атоми ауруму та меркурію мають різні електронні конфігурації. Атом ауруму має електронну конфігурацію [Xe] 4f14 5d10 6s1, тоді як атом меркурію має електронну конфігурацію [Xe] 4f14 5d10 6s2. Ця різниця у електронній конфігурації впливає на хімічні властивості цих елементів.

Також варто відзначити, що атоми ауруму та меркурію мають різні фізичні властивості. Аурум — це жовтий, ковкий та високоплинний метал, тоді як меркурій — це сріблясто-білий, рідкий при кімнатній температурі метал. Температура плавлення ауруму становить близько 1064°C, тоді як температура плавлення меркурію становить близько -38,8°C.

У висновку, атоми ауруму та меркурію мають суттєві відмінності у своїй будові та властивостях, які впливають на їх хімічні та фізичні властивості. Розуміння цих відмінностей є важливим для розуміння поведінки цих елементів у різних хімічних реакціях та процесах.

Джерела

• Іваненко Ольга. Хімія металів. Київ: Наукова думка, 2019
• Петренко Віктор. Основи хімії. Львів: Львівський національний університет, 2020
• "Хімічні властивості металів". Сайт: Український хімічний журнал — uchemj.org.ua
• "Властивості ауруму та меркурію". Сайт: Науковий світ — naukasvit.com.ua